Práctica de sales solubles del suelo

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: La composición del suelo tiene diferentes estados (gases, líquidos y sólidos). Estos últimos  se dividen en orgánicos e inorgánicos. En el caso de los líquidos se encuentran de manera soluble (que hay sales solubles en agua) donde hay diferentes, las mas probables que pueden haber son cloro, azufre, hierro y los carbonos de diferentes maneras.

Materiales: Muestra de suelo tamizado, dos vasos precipitados, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pipeta de agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, seis tubos de ensayo, ácido nítrico (HNO3), nitrato de plata (AgNo3), cloruro de bario (BaCl2), sulfato de potasio (KSCN).

papel filtro y papel pH.

suelo tamizado y cuchara. 

Tubos de ensayo, vasos precipitados, agua destilada, embudo, espátula.

sustancias

sustancias 

sustancias

sustancias



Previo a la actividad realizaremos reacciones testigo empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (CL-¹), sulfato (SO4-²), hierro III (Fe+³) y la reacción de identificación de carbonatos (CO2-²).

Cloruro: 

• HCl + AgNO³ - AgCl + HNO³ sólido blanco
• ácido clorhídrico + nitrato de plata - cloruro de plata + ácido nítrico  

Sulfato:

• CuSO4 + BaCl² - BaSO4 + CuCl² sólido blanco
• sulfato de cobre + coluro de bario - sulfato de bario + cloruro de cobre 

Ion hierro (III):

• FeCl² + KSCN - KCl +  FeSCN² (rojizo)
• cloruro ferroso + sulfocianuro de potasio - cloruro de potasio + sulfucianuro de hierro (II)
• FeCl³ + KSCN - KCl + FeSCN³ (rojizo)
• cloruro ferrico + sulfocianuro de potasio - cloruro de potasio + sulfucianuro  de hierro (III) 

Carbonato: 

• CaCO³ + HNO³ - H²CO³ + Ca(NO³)² (efervescencia)
• carbonato de calcio + ácido nítrico - ácido carbónico + nitrato de calcio  

Procedimiento:

Para preparar la muestra:

• Colocar 50ml. de agua destilada en un vaso, y determinar el pH, utilizando la tira de papel.

• Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, y agitar la varilla de vidrio durante 3min.

• Después de los 3min. agregar suficiente ácido nítrico, hasta que el pH del agua cambie a 1-2.

• Filtrar la mezcla con el papel filtro y embudo. Obteniendo una disolución A y un residuo de solido B.

• Para la identificación de cloruros coloca remos 2 mL de la disolución A en un tubo de ensaye y agregar de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y agita.
  
•  En otro tubo de ensaye colocar 2 mL de la disolución y añadir 10 gotas de cloruro de bario, esto es para la identificación de sulfatos.

• Para la identificación del ion hierro (III), colocaremos 2 mL de la disolución en un tubo de ensaye y agregar de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio.

• Para la identificación de carbonatos, pasar el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados, agregar aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico. 

Observaciones:

Agua destilada en el vaso 

Medición del pH del agua destilada.

Muestra de agua, con el agua destilada y el ácido nítrico. 

Medición de pH de la muestra de suelo

Disolución A después de ser filtrada.

Residuo B solido después de la filtración

Añadiendo 2ml de la disolución en tubos de ensaye

Disolución con nitrato de plata

Comparación entre la disolución con nitrato de plata y cloruro de plata mas ácido nítrico

Ácido nítrico y cloruro de plata

Sulfuro de bario y cloruro de cobre

Comparación entre la disolución y el sulfato de bario para ver la presencia de sulfatos en el suelo

Disolución mas sulfocianuro de potasio para la presencia de ion hierro (III)

Determinación de la existencia del ion hierro (III) en el suelo

Residuo sólido B en un vaso de precipitados

Residuo sólido B con ácido nítrico

Reacción de carbonato de cobre mas ácido nítrico

Observar si hay carbonatos en la muestra del suelo

Análisis:

• No hubo burbujeo en el solido, así que eso significa que casi no hay presencia de carbonatos.
• No hubo coloración rojiza en la disolución, no hay presencia del ion hierro.
• Para la presencia de cloruros, se vio notorio que hubo algo de turbidez en la muestra.
• Para la existencia de sulfatos en la muestra, nos dimos cuenta que no hubo cambio en la solución, así que no existe la presencia de sulfatos.

Conclusión: Al hacer el experimento y comprobar la presencia de las sales en agua, nos pudimos dar cuenta que si son elementos comunes que el suelo tiene, pero dependiendo del suelo y la cantidad en la que se encuentre.